Cet isotope naturel de l'hydrogène, de masse 3, a été découvert par Ernest Rutherford en 1931.
Carbone (numéro atomique : 6)
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Elément
Carbone
Description
L'isotope radioactif de masse 14 de cet élément est utilisé pour mesurer l'âge d'échantillons organiques. Cette méthode est fiable jusqu'à environ 50 000 ans.
Potassium (numéro atomique : 19)
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Elément
Potassium
Description
L'isotope de masse 40 de ce métal alcalin est la source de radioactivité naturelle la plus abondante dans le corps humain.
Cobalt (numéro atomique : 27)
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Elément
Cobalt
Description
L'isotope de masse 60 de cet élément a été utilisé dès le début des années 1950 en radiothérapie externe pour le traitement des tumeurs cancéreuses.
Iode (numéro atomique : 53)
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Elément
Iode
Description
En cas de risque d'émission radioactive, on utilise l'isotope stable de cet élément afin de saturer la capacité d'absorption de la glande thyroïde.
Polonium (numéro atomique : 84)
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Elément
Polonium
Description
L'isotope 210 de cet élément est le premier découvert par Pierre et Marie Curie lors de leurs recherches sur la radioactivité en 1898.
Radon (numéro atomique : 86)
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Elément
Radon
Description
Cet élément, un gaz rare dont tous les isotopes connus sont radioactifs, est présent naturellement dans les roches pétrolifères ou certaines eaux thermales.
Radium (numéro atomique : 88)
(8 / 10)
Elément
Radium
Description
Les travaux de Marie Curie sur cet élément découvert fin 1898 lui ont valu de recevoir le prix Nobel de chimie en 1911.
Uranium (numéro atomique : 92)
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Elément
Uranium
Description
L'isotope 235 de cet élément est le seul isotope fissile naturel, il est utilisé pour produire de l'énergie dans les centrales nucléaires.
Plutonium (numéro atomique : 94)
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Elément
Plutonium
Description
Quelques kilogrammes de l'isotope 239 de cet élément ont été suffisants pour fabriquer la bombe atomique de Nagasaki.